5． 高沸点（不挥发性）（制挥发性酸）
A。制氯化氢气体、氟化氢气体（HCl和HF都易溶，用浓硫酸）
B。制硝酸 （HNO3易溶，用浓硫酸）
C。制硫化氢气体（H2S溶解度不大，且浓硫酸能氧化H2S，故应用稀硫酸）
D。制二氧化硫 （二氧化硫溶解度较大，用较浓的硫酸）
实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。
6． 有机反应中常用作催化剂
（1）乙醇脱水制乙烯（或制乙醚）（作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸）
（2）苯的硝化反应（硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸）
（3）酯化反应（硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸）
（4）酯水解（硫酸作催化剂，用稀硫酸）
具有漂白作用的物质
物质 原理 生成物稳定性
Cl2氯水 （真正作用的都是次氯酸）漂白粉 把色质氧化 稳定
O3
Na2O2
H2O2
SO2 与色质化合 不太稳定
碳的还原性
1． 与氧气反应（燃烧）
2． 与石英砂高温反应（工业应用：制硅单质）
3． 与金属氧化物反应如氧化铜、氧化铁（冶炼铁用焦炭，实际的还原剂主要是什么？）
4． 被热的浓硫酸氧化
5． 被热的浓硝酸氧化
6． 高温下被二氧化碳氧化。
*高温下被水氧化生成水煤气。
碳酸盐小结
1． 一些碳酸盐的存在、俗称或用途。
大理石、石灰石、白垩、方解石、蛋壳、贝壳、钟乳石—CaCO3；
纯碱、苏打—Na2CO3； 小苏打—NaHCO3 （可用于食品发泡，治疗胃酸过多症）
菱镁矿—MgCO3（制MgO）； 菱铁矿—FeCO3 ； 碳铵—NH4HCO3；（氮肥）
草木灰的主要成分—K2CO3；（钾肥）
暂时硬水的成分—Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2 ； 锅垢的主要成分—CaCO3和Mg(OH)2；
炼铁的 “熔剂”—CaCO3 (炼钢的造渣剂是生石灰)
制普通玻璃原料—石灰石、纯碱、石英 ； 制水泥的原料—石灰石、粘土
2.碳酸的正盐和酸式盐
(1)相互转化: 碳酸钙和碳酸氢钙的转化 (实验现象; 石灰岩洞和钟乳石形成)
碳酸钠和碳酸氢钠的转化 (碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧
烈; 除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质; 除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质; 除去二
氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题)
(2)共同性质: 都能跟酸(比碳酸强的酸)反应生成二氧化碳气体. (碳酸盐的检验)
(3)稳定性比较: 正盐比酸式盐稳定 [稳定性: 酸<酸式盐<正盐,是一个比较普遍的现象
如HClO<Ca(ClO)2; H2SO3<Na2SO3等]
(碳酸氢钠受热的实验现象; 碳酸氢钙溶液受热的实验现象 )
(4)溶解性比较 碱金属碳酸盐: 酸式盐的溶解性弱于正盐. 如NaHCO3<Na2CO3
碱土金属碳酸盐: 酸式盐的溶解性强于正盐如Ca(HCO3)2>CaCO3
(5)碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同
l 都有碳酸盐的通性—-与盐酸反应生成二氧化碳 (要注意熟悉反应时耗酸量及生成气体量的各种情况下的比较.)
l 跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀
l 碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应;
l 碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀,而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀.
钠及其化合物的重要性质
(一)钠的反应
1. 钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(燃烧)生成过氧化钠. (钠的保存)
2. 钠跟硫能剧烈反应,甚至爆炸
3. 钠跟水反应(现象?)
4．*钠跟硫酸铜溶液反应（现象？）
5. 钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较;)
（有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气。）
(二)氧化钠和过氧化钠
1. 都是固态物,颜色不同.氧化钠是白色,过氧化钠是淡黄色;
2. 氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性；
3..过氧化钠不属于碱性氧化物。
过氧化钠与水反应
过氧化钠与二氧化碳反应 (用作供氧剂)
过氧化钠有漂白作用（强氧化性）
(三)氢氧化钠的性质
1. 白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性 （使用中注意安全）
2. 强碱,具有碱的通性: 跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀；跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰)
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