一、有关溶液的基本知识
1.溶解过程的热效应：物质的溶解包括以下两个过程
（1）物理过程：溶质分子或离子的扩散过程，是一个吸热过程；
（2）化学过程：物质分子或离子与水结合形成水合分子或水合离子的过程，是一个放热过程。
某种物质溶于水是吸热还是放热则是物理过程和化学过程的综合结果。例如，硫酸、NaOH等溶解于水时明显放热，而硝酸铵等溶解于水时则明显吸热。
2.平衡
（1）表示方法；（2）溶解平衡主要是一个物理变化过程，可用平衡移动原理来解释溶解平衡。
3.溶液和不饱和溶液
（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）溶液由不饱和变为饱和的措施：①增加溶质；②减少溶剂；③改变溶液的温度
例1.下列叙述不正确的是（ ）
（A）在水中加入固体硝酸铵，水温会明显下降
（B）12%的硝酸钾稀溶液是不饱和溶液
（C）把不规则的NaCl晶体加入到饱和食盐水中，一段时间后，NaCl晶体变规则了
（D）用盛有饱和食盐水的烧杯吸收氯化氢气体时，烧杯中无明显现象
【答案】B、D
二、溶解度的概念和基本知识
1.固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度（一般用S表示）。即：
2.气体的溶解度：某气体在1atm 、一定温度时溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。
例2.在质量为200 g的饱和石灰水中，加入5.60 gCaO后充分搅拌，仍保持原来的温度，则下列叙述正确的是（ ）
（A）石灰水下部有白色固体7.40 g （B）石灰水下部白色固体质量大于7.40 g
（C）石灰水的浓度和质量均不会变化 （D）石灰水的质量将会减少，石灰水的pH不会发生变化
【答案】B、D
4.饱和溶液的质量分数、物质的量浓度、溶解度间的相互关系
例3.某温度下氟化钙饱和溶液的物质的量浓度为2×10-4摩/升，则在此温度下氟化钙的溶解度为（设氟化钙在水中达到饱和时，溶液密度为1 g/ml） （ ）
（A）1.56×10-3 g （B）1.56×10-2 g （C）7.8×10-4 g （D）无法计算
【答案】A
三、溶解度曲线及其应用
1.溶解度曲线的意义：（以下结论不适用于氢氧化钙等物质）
曲线以上各点（如A点）：表示的溶液中的溶质的量已超过了该溶质在某一温度下的溶解度，此时为饱和溶液与晶体共存状态。
曲线上各点（如B点）：表示该物质在某温度下的一种饱和溶液
曲线以下各点（如C点）：表示该物质在某温度下的一种不饱和溶液